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    【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是

    A. 胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系

    B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液

    C. 溶液是混合物，胶体是纯净物

    D. 利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.胶体为分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，故A错误；

    B.胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，而胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；

    C.胶体和溶液都是混合物，故C错误；

    D.丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的说法正确的是

    A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒

    C.能使干燥的红色布条褪色D.H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）．下列说法中，正确的是（ ）
    A.若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3
    B.若甲为强碱，则X一定为CO2
    C.若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+
    D.若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/molL﹣1

    溴颜色消失所需的时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
    A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
    B.实验②和③的v（Br2）相等
    C.增大c（HCl），v（Br2）增大
    D.增大c（Br2），v（Br2）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
    （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL﹣1 HCl的反应速率．
    ①该反应的离子方程式为 ．
    ②设计实验方案：通过测量计算反应速率
    （2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．电子天平限选试剂与用品：0.1molL﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    （i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
    已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
    实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
    写出表中①﹣⑥所代表的必要数据或物理量

    物理量
    实验序号

    V（0.1molL﹣1 HCl）/mL

    m（颗粒状CaCO3）/g

    m（粉末状CaCO3）/g

    V（蒸馏水）/mL

    ⑤

    ⑥

    实验1

    a

    b

    0

    c

    d

    实验2

    0

    c

    d

    实验3

    c

    0

    d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）
    试推断：
    （1）A的原子结构示意图为 ， 写出B的化学式： ， 写出C的化学式： ， 主要成分是J的矿石的名称： ．
    （2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 ， D通过化合反应转化为G应加入的反应物为 ， F和E两溶液混合后的现象是 ．
    （3）写出下列反应的方程式：H→I的化学方程式 ， C→F的离子方程式 ， F→E的离子方程式 ，
    （4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氧气：

    Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；

    Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；

    Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。

    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。

    ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。

    ① CO2 ② H2 ③ Cl2

    Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：____。

    Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。

    Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

    A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

    B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1:1:2

    C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

    D. a点到b点，NH4++OH- =NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是__（填代号）。

    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__（填代号）。

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl的物质的量为__。

    （5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_________。

    （6）下列物质中：①NaNO3固体、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：

    属于电解质的是：__（填序号，下同）；

    既不是电解质也不是非电解质的是：__。

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