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    （7分）6.0 g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO2 6.72 L和7.2 g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，求该化合物的分子式。

    化合物的蒸气对氢气的相对密度是30
    所以相对分子质量是30×2＝60
    所以6.0g有机物的物质的量是0.1mol
    标况下的CO2 6.72 L，其物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
    7.2 g H2O是7.2g÷18g/mol＝0.4mol
    因此根据原子守恒可知，有机物中碳、氢原子的个数是3和8
    所以氧原子的个数是
    因此有机物的分子式是C3H8O。

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    C.分子式一定是C2H4O2                  D.可能是芳香烃

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