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    将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7 g铁粉共收集到1.68 L H2（标准状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的H2SO4，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL，则原H2SO4的物质的量浓度为（    ）

        A．1.5 mol·L－1       B．0.5 mol·L－1       C．2 mol·L－1       D．1.2 mol·L－1

      

    解析：粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当烦琐，但细阅读题目，挖掘隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中并无损耗，则根据Na+守恒，非常容易求得。

        n (NaOH)=4 mol·L-1×0.15 L=0.6 mol，由电荷守恒：n (Na+)×1=n()×2得n(H2SO4)=n(NaOH)÷2=0.3 mol，c(H2SO4)=0.3 mol÷0.15 L=2 mol·L-1，故答案为C。

     答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0mol?L-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应．若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
    C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
    +489.0kJ/mol
    +489.0kJ/mol
    kJ?mol-1．
    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
    正极
    正极
    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    FeO
    2-
    4
    在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
    下列说法不正确的是
    AB
    AB
    ．（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
    O
    -
    4
    的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
    O
    -
    4
    +OH-═Fe
    O
    2-
    4
    +H2O
    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ．
    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
    2.8
    2.8
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知随着硝酸浓度的不同，Fe与硝酸反应会生成NO或NO2；Fe 3+能与Fe发生下列反应：2Fe3++Fe═3Fe2+．现将某铁块与50g溶质的质量分数为63%的硝酸溶液发生反应，若反应中生成的气体均完全逸出并全部收集，请通过计算回答下列问题：
    （1）若反应后，铁块全部溶解，硝酸仍有剩余，只收集到NO2气体，其体积在标准状况下为3.36L，则参加反应的Fe质量为
    2.8
    2.8
     g．
    （2）若反应后，硝酸完全消耗，铁块仍有剩余，收集到的气体是NO2和NO的混合气体，其体积在标准状况下也为3.36L，则参加反应的Fe质量为
    9.8
    9.8
     g．
    （3）若该铁块是表面含有Fe2O3的铁块，质量为 15g，且该铁块与上述硝酸恰好完全反应．如果将铁块中单质Fe的质量分数设为ω，则ω理论上的最大值是：
    46.7%
    46.7%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    ⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程

    式是：                                                                     。

    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是                                    

                                                                             。

    ⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

    ⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为                                                     。                                                         

    ⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为              。      

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