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    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）
    A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
    B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
    C．反应中被还原的元素只有一种
    D．反应中共转移电子3 mol
    C
    解答本题应注意以下两点：
    （1）生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。
    （2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。
    设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。
    则根据两个反应方程式可知

    解得x="0.3" mol     y="1.2" mol
    消耗Zn的质量为（x+y）×65 g/mol="97.5" g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是    (　　)。
    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（  ）
    A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为
    A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

    （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
    在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
    （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
    （3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp＝___________。
    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。
    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：

    ① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ② _____________________________________________；
    ③ _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）。
    A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

    已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
    氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
    （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
    （2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式                          。
    （3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是                     。
    （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至     （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是                                                              。
    （5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式                           ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为              ____kg（计算结果保留3位有效数字）。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
    （1）氯元素原子最外电子层上有   种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                  。
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于       晶体，请写出该化合物的化学式            。
    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           。（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多
    b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为?2价
    d．沸点：H2O＞HCl
    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）
    （4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
    （6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实
    验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得
    溶液中n(Cl-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为
    A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50

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