【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）。下列说法正确的是（ ）
A.
的酸性强于
，所以W的非金属性比Y强
B.X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质
C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种
D.由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物
【答案】A
【解析】
已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、则Y是N元素、Z是地壳中含量最高的元素，则Z是O，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外），W是第三周期的元素Cl，又原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大，故X是第一周期的元素H。
A．最高价氧化物的酸性强弱可以推测元素的非金属性，HClO4是最强无机酸，酸性强于HNO3，故Cl的非金属性强于N元素，故A正确；
B．水是弱电解质，但一氧化二氮是非电解质，故B错误；
C．N元素的化合价范围：-3价
+5价，形成氧化物时氮元素的化合价为正价，如NO2、N2O4，氮元素的化合价均为+4价，最多可超过5种，故C错误；
D．由X、Y、Z元素组成的化合物NH4NO3是离子化合物，故D错误；
答案选A。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和
B.反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-800kJmol-1
C.在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，有1mol O-H键生成
D.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示
的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂
、
、
都会发生改变
C.图3表示向
和
的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生
的情况
D.图4表示向
的
和
的
混合溶液中滴加
的
溶液时
和
的变化情况
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为__________________________，
用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_______种吸收峰。
（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号），与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。
①CH3CH=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④ CH3CH(CH3)COOH
（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：
____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是__________________________，该反应中如得到1molA则反应中转移的电子为_________ mol。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？___________（填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______________________。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式____________________。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________，混合物中B的物质的量为______________mol（用含字母的分数式表示）。、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：
已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；
（1）写出B的分子式：________________________；
（2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；
（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；
a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．
c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．
d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
（4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。
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【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
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