Question

在体积可变的容器中发生反N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】考查外界条件对反应速率影响的原因。缩小体积增大压强，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但单位体积内活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，因而反应速率加快。答案选C。