精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

 

【答案】

C

【解析】考查外界条件对反应速率影响的原因。缩小体积增大压强,浓度增大,单位体积内活化分子数增加,但单位体积内活化分子的百分数不变,有效碰撞次数增多,因而反应速率加快。答案选C。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在体积可变的容器中发生反应N2+3H2?NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年河北省高三下学期第三次考试(理综)化学部分 题型:选择题

在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案