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    3．下列物质中主要成分为纤维素的是（　　）
    A．尼龙B．黏胶纤维C．硝化纤维D．醋酸纤维

    分析 根据黏胶纤维的主要成分为纤维素；尼龙的主要成分为有机高分子材料；硝化纤维是纤维素与硝酸酯化反应的产物；醋酸纤维是纤维素与醋酸酯化反应的产物来解答．

    解答 解：A．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故A错误； 
    B．黏胶纤维中主要成分为纤维素，故B正确；
    C．硝化纤维是纤维素与硝酸酯化反应的产物，主要成分为硝化纤维，故C错误；
    D．醋酸纤维是纤维素与醋酸酯化反应的产物，主要成分为醋酸纤维，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查纤维素的用途，明确物质的制备与组成是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    A．单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C
    B．混合气体的压强不再变化
    C．单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
    D．B气体的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称为溶解、过滤；
    （2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色；
    （3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
    （4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
    B．中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
    C．酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-．
    （2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．
    （3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有几组物质的熔点（℃）数据：
    A组B组C组D组
    金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
    硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
    硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
    二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CaCl：645
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
    （2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）．
    ①有金属光泽　  ②导电性　     ③导热性　     ④延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
    （4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
    ①硬度小　      ②水溶液能导电  ③固体能导电　④熔融状态能导电
    （5）D组晶体的熔点NaCl＞KCl，其原因解释为：NaCl＞KCl都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．49g H2SO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用．查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如图所示．
    （1）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
    （2）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    ③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
    用H2O2（1）可除去工业尾气中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），该反应的热化学方程式为Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
    （4）该同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
    I．将5.00mL H2O2溶液（密度为1g•cm-3）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
    Ⅲ．用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化剂．
    ②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ③原H2O2溶液中溶质的质量分数为3.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是（　　）
    A．正硼酸晶体属于分子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C．分子中硼原子最外层不是8e-结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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