实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2．实验数据和现象如下表所示组别药品1药品2实验现象Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液现象ⅢⅣ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液无现象关于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）₂．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

组别	药品1	药品2	实验现象
Ⅰ	0.1mol/LNaOH溶液	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	无现象
Ⅲ	1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	现象Ⅲ
Ⅳ	1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	无现象

关于以上实验的说法正确是（　　）

A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg²⁺）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动

B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中

C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象

D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、对比试验分析实验Ⅳ、Ⅴ，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）各不相同，MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），该反应的平衡常数表达式为；K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改变相同的程度一水合氨浓度影响大；
B、根据IV来分析判断，浓度较大时氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
C、生成氢氧化镁沉淀，主要是一水合氨电离出的氢氧根离子浓度和镁离子浓度幂次方乘积满足溶度积常数才能生成沉淀；
D、增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp，会生成氢氧化镁沉淀；

解答： 解：A、对比试验分析实验Ⅳ、Ⅴ，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）各不相同，MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），该反应的平衡常数表达式为；K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改变相同的程度，c²（NH₃?H₂O）的影响更大（或起主要作用），不是增大c（Mg²⁺）不能向生成沉淀分析进行，是增大镁离子浓度不能达到溶度积常数，故A错误；
B、IV中1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl₂溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中1mol/L氨水与1mol/L MgCl₂溶液混合，两实验中，溶液的氢氧根离子浓度相同，Ⅲ中镁离子的浓度更大，二者结合生成白色沉淀Mg（OH）₂，故B错误；
C、氯化铵溶液中铵根离子增大会结合氢氧根离子生成弱电解质，氢氧化镁溶解，氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵和氢氧化镁沉淀，不能溶解在生成的氯化铵溶液中，故C错误；
D、IV中1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl₂溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中1mol/L氨水与1mol/L MgCl₂溶液混合，两实验中，溶液的氢氧根离子浓度相同，Ⅲ中镁离子的浓度更大，实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡分析判断，溶度积常数的影响因素分析，注意浓度改变对平衡的影响理解，题目难度较大．

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