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17.按要求完成下列各题:
(1)粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]是制备陶瓷的原料,请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O.
(2)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应,可制得高纯度氮化硅,反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl.
(3)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀,这一过程中发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)明矾可用于净水,请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体有较大的吸附面积,可以吸附水中悬浮的杂质,使杂质沉降.
(5)如图,若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,B是白色胶状沉淀.
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓.

分析 (1)根据化学式改写成相应的氧化物得形式,按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序来书写,并要遵守原子守恒来分析解答;
(2)四氯化硅和氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢;
(3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅;
(4)明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体;
(5)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠,由此分析解答;

解答 解:(1)铝的氧化物为Al2O3,硅的氧化物为SiO2,氢的氧化物为H2O,
则根据活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.SiO2.H2O得顺序可知,
[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3•2SiO2•2H2O,
故答案为:Al2O3•2SiO2•2H2O;
(2)四氯化硅和氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢,化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl;
故答案为:3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl;
(3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,
故答案为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(4)明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,反应的离子方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,所以明矾净水是因为:明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体有较大的吸附面积,可以吸附水中悬浮的杂质,使杂质沉降,故答案为:明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体有较大的吸附面积,可以吸附水中悬浮的杂质,使杂质沉降;
(5)①氢氧化铝的制备是用铝离子与一水合氨反应制得,离子方程式为:3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+; 
②铝离子和偏铝酸根离子发生双水解,反应的离子方程式为:6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓,故答案为:6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓.

点评 本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写,明确物质的性质是解本题关键,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
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A.x=44.8B.反应后的镁和铝均有剩余
C.金属的物质的量可能均为0.1molD.曲线c表示钠与盐酸的反应

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12.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出).

已知:A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素.
(1)写出下列物质的化学式:EFe(OH)2,FFe(OH)3,JNaAlO2
(2)写出下列反应的化学方程式:
①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O.
(3)写出反应③、④、⑤的离子方程式(各写一例):
③2Fe3++Fe=3Fe2+
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