Question

【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
				B	D
E		G				J

根据上表回答问题：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子结构示意图_____。

(2)、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_____填元素符号。

(3)、D的气态氢化物的稳定性关系为______填化学式，它们都属于______离子化合物或共价化合物。

(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。

Answer 1

【答案】第3周期第VIIA族 Na＞Al＞N＞H NH3＜H2O 共价化合物 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

【解析】

由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A为H元素、B为N元素、D为O元素、E为Na元素、G为Al元素、J为Cl元素。

（1）J为Cl元素，位于元素周期表第三周期VIIA族，D为O元素，核电荷数为8，有两个电子层，最外层的电子数为6，原子结构示意图为；

（2）A为H元素、B为N元素、E为Na元素、G为Al元素，电子层数越大，主族元素的原子半径越大，同周期元素自左而右，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H；

（3）、D的气态氢化物分别为NH3、H2O，都是只含有共价键的共价化合物，同周期元素自左而右，元素非金属性依次增强，元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则N、O的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O；

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。