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    【题目】港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（　　）

    A. 表面镶铜 B. 表面喷涂油漆

    C. 用水清洗 D. 增加钢铁中的碳含量

    【答案】B

    【解析】A、镀铜，破损后，容易构成原电池，铁作负极，加速腐蚀，故A错误；B、喷涂油漆，可以保护铁不被腐蚀，故B错误；C、加速腐蚀，故C错误；D、增加碳的量，形成原电池，加速腐蚀，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是（ ）

    A. 对苯二酚能与4mol Br2反应

    B. 1 mol该中间体最多可与12 mol H2反应

    C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应

    D. 1mol该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol；

    ②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

    C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

    回答下列问题：

    (1)由A生成B的反应类型________________

    (2)C的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，C的二氯代物有______种。

    (3)由D生成E的反应条件为_________________

    (4)G的聚合物在酸性条件下水解的化学方程式 _________________________________

    (5)D中的官能团有______、______、______（填官能团名称）

    (6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

    ①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

    ②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：

    （1）图中标有①②的仪器名称：①_____________；②___________。

    （2）写出一个用装置A制取氧气的化学方程式_______________________________。

    （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中_________和______ 来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

    ③2FeCl2+Cl22FeCl3 ，下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是

    A．FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B．KClO3>Cl2> FeCl3>I2

    C．Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D．KClO3>Cl2>I2> FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）

    A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用。其目的是____________。

    （2）“反应”中的化学方程式为_____________________________________________。

    （3）设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：

    ①B瓶的作用是___________________。

    ②实验中先打开________（填“A”或“C”）处分液漏斗的活塞。.

    ③装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置为______________（填标号）。

    （4）为了探究粗产品中的杂质，进行如下假设并进行实验：

    ①该粗产品中可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________

    等其中的一种或几种。

    ②取少量产品于试管，加入足量稀硫酸，将气体通入CuSO4溶液中，未产生黑色沉淀。据此，______(填“能”，或“不能”)认为粗产品中一定没有Na2S，理由是 _____________________________。

    ③请选择下列试剂设计实验方案，检验产品中含有Na2CO3或NaHCO3。

    限选试剂：3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。

    实验方案

    _______.

    实验现象

    _______.

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