【题目】德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂LiCOO3)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖，其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车理离子电池，总反应为FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是( )
A.充电时，铁元素发生还原反应
B.放电时，Li作负极
C.放电时，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4
D.若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为情性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g
【答案】A
【解析】
A．根据总反应可知，充电时Fe元素由+2价变为+3价，失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．由放电时原电池原理知，负极反应为Li 失电子(Li-e-=Li+) 发生氧化反应，B正确；
C．放电时，FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，C正确；
D．电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气，且体积比为1：1，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，气体物质的量为0.2mol，则生成氢气物质的量0.1mol，转移的电子为0.2mol，根据电子守恒可知消耗的Li为0.2mol，消耗锂的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，D正确；
故答案为A。
状元坊全程突破导练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答（硝酸银足量）：
（1）电源电极X名称为____。
（2）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为____。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL（KCl足量，不考虑氯气的溶解），电解后溶液的c(OH-) =____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_________。
(3)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是
A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中x＝1
C. 2min时，A的物质的量为1.5mol
D. 2min时，A的转化率为60%
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-1
B.从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol·L-1
C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
铝的基态原子的价电子排布式是_________________。
用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中
键和
键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。
、
等金属离子与
、
能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________
填“
”或“”
，其原因是__________；已知氨
熔点：
、沸点：
，联氨
熔点：
、沸点：
，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。
碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。
（1）淡黄色的化合物为___。
（2）由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.__。该反应的化学方程式是___。
（3）“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式为__，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：___。
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【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C为单一溶质溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平
衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。
③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。
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