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    7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
    C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等免责离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Al3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．Fe2+、H+、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质能通过化合反应得到的是（　　）
    ①FeCl2 
    ②Fe（OH）3
    ③Fe3O4 
    ④FeCl3．
    A．全部B．③④C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
    （1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
    时间
    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
    ②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

    Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    A．Fe2O3    SO2  NH3   H2O           B．FeO  SO3     NH3   H2O
    C．FeO   SO2  NH3   H2O             D．Fe2O3    SO3    SO2    NH3   H2O
    根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如图实验装置．

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
    ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm-3 （保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（　　）
    A．68B．75C．80D．87.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
    B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
    D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式
    （1）溴乙烷经两步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
    （2）两分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图1Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O3
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）．
    a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填  编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L的标准I_{2}溶液滴}^{一定条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
    （已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g．L-1．

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