[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A. 标准状况下.33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB. 常温常压下.7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50mL.18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应.生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有1molO2和2molSO2.在一定条件下充分反应.转移电子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C. 50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA

【答案】B

【解析】标准状况下，SO3不是气体，故A错误；乙烯与丙烯的最简式为CH2，所以7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的物质的量为×2=1 mol，故B正确；稀硫酸与铜不反应，50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应可逆，1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于4NA，故D错误。

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主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓) C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 仪器M的名称是_______________。

② 装置B 中盛放的试剂可能是____________。

③ 装置C 的作用是______________

（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。

③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。

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（1）Cu的简化电子排布式为___________________。

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（3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中α键和π键数目之比是_________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中0只与一个N相连，则N2O的电子式为_________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的键角_________（选填“大于”、“小于”或“等于”）120。甲醇沸点_________甲醛（选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。

（5）立方氮化硼与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如图所示，N填充在由B组成的四面体空隙中，则N原子半径RN最大为_________(用B原子半径RB和晶体边长a表示)，立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_________。结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，下图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_________。