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    7．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“天宫”一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    B．氢氧化铁溶胶、雾、食盐水均能观察到丁达尔效应
    C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物
    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

    分析 A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料；
    B．氢氧化铁溶胶、雾是胶体；
    C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；
    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．

    解答 解：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故A正确；
    B．氢氧化铁溶胶、雾是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
    C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；
    D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．
    【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
    电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）．
    其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯．
    【实验方案】①Cu-Mg原电池，电解质溶液为橙汁．
    ②Cu-Fe原电池，电解质溶液为苹果汁．
    ③Fe-Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁．
    【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示．
    【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
    【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
    回答下列问题：
    （1）连接装置时活泼金属接在二极管的负极上，较不活泼金属接在二极管的正极上．
    （2）在方案①②中铜作电极情况：铜均作正极．
    （3）在方案①③中镁作电极情况：Mg均作负极．
    （4）在方案②③中铁作电极情况：活泼金属做负极、较不活泼金属做正极．
    （5）在方案③中负极反应为Mg-2e-Mg2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    [注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
    （1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图所示：

    Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
    2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
    此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-共同得到KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．醋酸的电离度：a＜b＜c
    B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
    C．a、b、c三点的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．从b点到c点，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．

    （1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
    （2）化合物M不可能发生的反应是DE（填序号）．
    A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应
    （3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一个平面的原子最多有8个．
    （4）N的同分异构体中，属于酯类的有3种．
    （5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

    填写下列空白：
    ①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基和醇羟基．
    ②D的分子式为C8H12O4．
    ③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是（　　）
    A．由水电离出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
    C．高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
    D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C．1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
    D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④氨气极易溶于水
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑥水分子高温下也很稳定．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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