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    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

    B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式： 。

    （2）该反应的△H 0。

    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH(g）

    CH3OCH3(g）

    H2O(g）

    浓度/（molL-1）

    0.54

    0.68

    0.68

    ①此时温度400℃，则某时刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

    ②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，理由是 。

    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。

    a．升高温度

    b．加入催化剂

    c．压缩容器的体积

    d．增加水蒸气的浓度

    e．及时分离出产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

    ①加水溶解； ②加热蒸发结晶； ③加入过量氯化钡溶液； ④加入过量盐酸；

    ⑤加入过量碳酸钾溶液； ⑥过滤。下列操作顺序正确的是

    A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②

    C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气

    B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

    C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

    D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的实验，能达到实验目的的是

    验证化学能转化为电能

    A

    验证温度对化学平衡的影响

    B

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    C

    验证AgCl溶解度大于Ag2S

    D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

    B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

    A．自来水 B．0.5mol·L—1KOH溶液

    C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

    A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 。

    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

    ③…

    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。

    （3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

    （4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

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