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    【题目】某化合物AB，A离子核外有10个电子，B离子的L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，则AB的化学式为（ ）

    A.NaFB.NaClC.KClD.MgO

    【答案】B

    【解析】

    A. NaF为离子化合物，Na+离子核外有10个电子，F-的结构为：，没有M层，不符合题意，故A错误；

    B. NaCl为离子化合物，Na+离子核外有10个电子，Cl-的结构为：，L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，符合题意，故B正确；

    C. KCl为离子化合物，K+离子核外有18个电子，不符合A离子核外有10个电子的条件，故C错误

    D. MgO为离子化合物，Mg2+离子核外有10个电子，O2-的结构为：，没有M层，不符合题意，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如下装置所示方法制备氯气：

    (1)1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是_________________；

    (2)若改用NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%，试用化学反应方程式表示原因____________________________________；

    (3)若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇被称之为继紫杉醇之后又一绿色抗癌药物，目前在保健品、食品、化妆品等诸多领域都有了广泛的应用。其合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)物质A中官能团的电子式为____，合成路线中设置反应①的目的是____。

    (2)化合物X的蒸气密度是相同条件下H2密度的51倍，则X的结构简式为____。

    (3)在反应①～④中属于取代反应的有____。

    (4)Y核磁共振氢谱有____组峰，其峰面积之比为____。任写一种与Y核磁共振氢谱峰组数相同、峰面积之比也相同的同分异构体的结构简式____。

    (5)反应⑤的化学方程式为____。

    (6)白藜芦醇与溴水反应时，1 mol白藜芦醇最多可消耗____mol Br2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：

    (1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。

    (2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。

    (3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试

    （1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

    （4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

    B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为个

    B.标准状况下，0.2 mol 的体积为4.48 L

    C.2.3 g金属钠变为离子失去电子数为个

    D.常温常压下，个氢分子的质量为2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

    （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。

    （3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。

    （4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。

    （5）标准状况下，将4.35克与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。

    ①产生的体积为___升（标准状况）。

    ②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

    C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

    和xmolH2，则：

    当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

    ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

    （4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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