在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2.有xmolCl2发生反应.下列说法正确的是( )A．当x≤0.5n时.反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B．当x≥n时.反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-C．当Fe2+和I-都被氧化时.x的最小值须大于0.5nD．当x=n时.反应后氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，下列说法正确的是（）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．当Fe2+和I-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

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关于晶体的下列说法正确的是 ( )

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构

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A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B．=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为，原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾（K2MnO4）下图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为______________。

（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式______________；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。

（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高．

A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸

（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式______________；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为_________；使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。

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A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞D＞B C．D＞A＞C＞B D．C＞D＞A＞B

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