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    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

    A．（）mol/L               B．( 2b—a ) mol/L  

    C．( l0b - 5a) mol/L                 D．（5b一2.5a）mol/L


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（   ）

    A．Q1<Q3<Q2        B．Ql<Q2<Q3       C．Q1<Q2=Q3       D．Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

    。

    此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

    （3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

    A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

    B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

    C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

    D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c(H+ )＝0.1mol·L-1 。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

       A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+         B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体

       C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L-1    D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择合适的试剂除去杂质（括号内为杂质），并写出发生的反应的离子方程式

    （1）CO2（HCl）试剂       ，离子方程式                     

    （2）Na2CO3溶液（NaHCO3）试剂           ，离子方程式                 

    （3）FeCl3 溶液（FeCl2）试剂          ，离子方程式                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

    A．纯碱溶液去油污

    B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深

    D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：

    3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。

    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K＝                         。

    温度升高平衡常数           （填“变大”、“变小”、“不变”）

    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                    。

    ②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。

    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。

    A．v(CO)=3v(CO2)        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

    C．c(CO2)＝c(CO)         D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．气体的密度不再改变    F．气体的总质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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