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    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 制造玻璃要用到黏土

    B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

    C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

    D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

    【答案】A

    【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明醋酸是弱电解质的是

    A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

    D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：

    下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

    A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

    B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

    C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

    D. Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）请将下列物质的合适“序号”填写在空格上。

    ①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；

    ④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

    ⑦和；⑧和；

    互为同位素的是 ______________；互为同素异形体的是_____________；互为同系物的是_____________；互为同分异构体的是________________。

    （2）葡萄糖在一定条件下发生银镜反应的方程式______________________________。

    （3）用氯乙烯制备聚氯乙烯的方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。

    ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

    B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

    D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________

    A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

    B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

    C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油

    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

    Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．

    （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________

    Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

    （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

    （3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；

    （4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

    B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

    C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

    D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

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