【题目】合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是________。
A.植树造林，保护森林，保护植被
B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
D.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
(2)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)，现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡时CO2的转化率为_________。氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)。该温度下的平衡常数为________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的ΔH_____0；ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则的大小关系是____。
【答案】B 75% 0.375 1.33 < < > KA=KB>KC
【解析】
(1)A.植树造林保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳；
B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放；
C.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，节约用电、用气，可以节能减排；
D.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，可以减少废气的排放和节约能源；
(2)根据转化率=
×100%计算；根据反应消耗的H2与CO2的反应消耗关系计算H2转化量，再根据反应速率的定义式计算v(H2)；先计算各种物质的平衡浓度，然后根据平衡常数的含义计算平衡常数；
(3)①根据图1知，升高温度CO转化率降低，判断反应的热效应；利用反应物、生成物的气体体积大小判断△S大小；
②温度越高，化学反应速率越快，反应达到平衡的时间越短；
③化学平衡常数只与温度有关，根据温度对化学平衡移动的影响，结合平衡常数的含义及A、B、C三点的温度判断KA、KB、KC大小。
(1)A.植树造林，保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合题意，A错误；
B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放，符合题意，B正确；
C.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，能减少电的使用，减少煤和石油化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意，C错误；
D.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，减少石油化石燃料的使用，可以减少废气的排放和节约能源，不符合题意，D错误；
故合理选项是B；
(2)根据图象可知：CO2从反应开始至平衡，CO2改变浓度为1.50mol/L，起始浓度为2.00mol/L，因此CO2的转化率为
×100%=75%；
根据方程式CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)可知：每反应消耗1molCO2，会同时反应消耗3molH2，则从反应开始至平衡CO2改变浓度为1.50mol/L，则H2改变浓度为3×1.5mol/L=4.5mol/L，反应时间为12min，所以用H2表示的反应速率为v(H2)= 4.5mol/L÷12min=0.375mol/(L·min)；
反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是c(CO2)=0.50mol/L，c(H2)=1.50mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=1.50mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=
=1.33；
(3)①根据图1可知，升高温度CO转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以△H<0；根据方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以△S<0；
②温度越高，化学反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，由于温度A<C，则化学反应速率A<C，反应速率越快，反应达到平衡时间就越短，所以反应时间A>C，即自反应开始至到达平衡状态所需的时间tA大于tC；
③根据①可知该反应的正反应是放热反应，△H<0；结合图象所示可知温度：A=B<C，升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以化学平衡常数KA、KB、KC，则的大小关系是KA=KB>KC。
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【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
，下列叙述正确的是（ ）
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时每转移3mol电子，正极有1mol 
被氧化
C.放电时正极反应为：
D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
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【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)
D.B点的横坐标a＝12．5ml
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【题目】欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤
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【题目】在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，其中，H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。
(2)计算第1min内v(H2O)=_______。
(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。
(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热、放热”)反应。
(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。
①增加了CO； ②增加了水蒸气； ③加了催化剂； ④扩大了容器体积。
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【题目】如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )
A.Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
B.Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3
C.随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱
D.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
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【题目】化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）
的名称为____。
（2）D中含氧官能团的名称为____。
（3）B→C的反应方程式为____。
（4）D→E的反应类型为____。
（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____。
（6）依他尼酸钠（
）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以
为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。________________
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【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
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