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下列不属于硅酸盐工业产品的是(  )
A、钢化玻璃B、水泥
C、水晶D、陶瓷
考点:硅酸盐工业
专题:
分析:硅酸盐工业是以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得,相应生成物是硅酸盐.含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐,传统硅酸盐产品包括:普通玻璃、陶瓷、水泥,以此作答.
解答: 解:A.生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英,制备的原料中有含有硅元素,玻璃是传统硅酸盐产品,主要成分有硅酸钠、硅酸钙等,属于硅酸盐,钢化玻璃是普通玻璃经过加热然后迅速降温得到,成分相同,故A正确;
B.生产水泥的原料主要有石灰石、粘土,制备的原料中有含有硅元素,水泥是传统硅酸盐产品,其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,因此普通水泥属于硅酸盐材料,故B正确;
C.水晶的主要成分为二氧化硅,为氧化物,不属于硅酸盐,故C错误;
D.生产陶瓷的主要原料是粘土,制备的原料中有含有硅元素,陶瓷主要成分为硅酸盐,故D正确.
故选C.
点评:本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品,注意硅酸盐必须含有硅元素且属于盐类是解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式
 

(2)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①如图中仪器B的名称:
 

②实验装置气密性良好,要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
 

③为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为
 
充分反应后,再进行的分离操作是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C同主族,且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半,下列叙述正确的是(  )
A、原子半径A<B<C<D
B、2.32gFe3O4与足量B单质完全反应,转移0.09mol电子
C、常温下,B、D形成的化合物的水溶液pH<7
D、简单气态氢化物稳定性C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:

V L Al2(SO43溶液中,测知含铝元素(设均以Al3+离子形式存在)m g,这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为(  )
A、
m
27V
mol?L-1
B、
m
54V
mol?L-1
C、
m
18V
mol?L-1
D、
2m
27V
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2NO2?N2O4,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.在标况下3.36LNO2和N2O4的混合气体对H2的相对密度为34.5,全部通入100ml一定浓度的NaOH溶液,恰好完全反应.则此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为
 
,NaOH溶液的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A、二氧化硫可广泛用于食品的增白
B、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C、石英只能用于生产光导纤维
D、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:

请根据要求回答下列问题:
(1)B、D的化学式依次是
 
 

(2)实验室制取A的化学方程式是
 

(3)根据化合价分析,物质C具有的化学性质是
 

(4)A转化NO的化学反应方程式是
 

(5)Cu与E的浓溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA
B、标准状况下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D、6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中含分子数最多的是(  )
A、1.204×1023个CO2分子
B、0.6mol CO
C、32g SO2
D、1.6g H2

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