为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠.进行如下实验:实验步骤实验现象简答取样.加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是: 加入硝酸银溶液反应的化学方程式为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	简答
取样，加入过量的稀硝酸		加硝酸的目的是：______
加入硝酸银溶液		反应的化学方程式为：______

加入硝酸，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡生成，可除去溶液中的CO₃^2-离子，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰；
然后加入硝酸银溶液，可生成浅黄色AgBr沉淀，反应的化学方程式为AgNO₃+NaBr=AgBr↓+NaNO₃，
故答案为：

实验步骤	实验现象	简答
取样，加入过量的稀硝酸	产生大量气泡	除去CO₃^2-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰
加入硝酸银溶液	产生浅黄色沉淀	AgNO₃+NaBr=AgBr↓+NaNO₃

练习册系列答案

随堂测试卷密卷系列答案

七彩成长空间系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1工业碳酸钠中只含有Na₂SO₄杂质；
假设2工业碳酸钠中只含有NaCl杂质；
假设3工业碳酸钠中含有______杂质；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na₂SO₄．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：______．
（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）

编号	实验操作	预期现象和结论
①	______	______
②	______	______
③	______	______

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（　　）

A．检验某溶液中是否含有SO₄^2-，通常是先向试液中滴加BaCl₂溶液，然后再滴加稀盐酸

B．向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐

C．某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙

D．检验某溶液中是否含有Fe³⁺，通常是向试液中滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为______．
（2）试写出有关反应的离子方程式：①______；②______；③______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

检验Na₂SO₃已完全变质最适宜选用的试剂是（　　）

A．氯化钡	B．盐酸
C．氯化钡和盐酸	D．盐酸和品红

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列分离提纯方法不正确的是（　　）

A．分离KNO₃和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．提纯含有碘的食盐，常用升华法

C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
已知：

物质	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
293K溶解度（g）	111	33.7	11.1	217

（1）加热软锰矿、KClO₃和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．
（2）从滤液中得到KMnO₄晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO₂气体．制取纯CO₂净最好选择下列试剂中______．
a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱
（4）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．原因是______．
（5）由于CO₂的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□______═□FeO₄^2-+□Cl^-+□______．
②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有______（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄______K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．