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    【题目】下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

    A.氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂

    B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水

    D.盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

    【答案】B

    【解析】

    A.氢氧化化铁胶体表面积大，具有吸附性，做净水剂，故正确；

    B.氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故错误；

    C.胶体有丁达尔效应，能区别胶体和水，故正确；

    D.豆浆属于胶体，江河中含有胶体，烟尘属于胶体，所以这些都与胶体的性质有关，故正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol氦气的叙述错误的是

    A.质量为4gB.标准状况下体积约为22.4L

    C.含有2NA个氦原子D.含有NA个氦气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

    已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____；

    （2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n(CO)/mol

    n(Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

    （3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）

    ΔH=－748 kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

    （4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

    (1)写出a的元素符号_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

    (2)a与e形成的是_____(填“离子”或“共价”)化合物；

    (3)上述五种元素中，非金属性最强的是______(填元素名称)；

    (4)d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______，d和e的气态氢化物稳定性强的是_________(填化学式)；

    (5)元素c的原子结构示意图为____；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是（ ）

    A．放电时，正极区溶液的pH减小

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

    I．CaO2的制备

    （1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

    （2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

    （3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

    ①反应的化学方程式是_______________。

    ②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

    （4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

    Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗KMnO4体积/mL

    19.98

    20.02

    20.20

    20.00

    （6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

    A.烘烤时间不足

    B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

    C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

    D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

    A.常温，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

    B.能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

    C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

    D.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
    其中正确的是（　　）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。

    ②D是分子式为C8H10的芳香烃。

    ③红外光谱显示C分子中含有结构。

    ④不稳定易转化为。

    ⑤R-NO2R-NH2（R为烃基结构）。

    回答下列问题：

    （1）CH2Cl-COOH的官能团名称________________。

    （2）实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________。

    （3）B→C的化学方程式_________________________________________________________。

    （4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH和COCl2物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是_____________。

    （5）F→G反应类型为_____________;G的结构简式为_______________。

    （6）已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R为烃基或氢原子)。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备(无机试剂任选)，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______________

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