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    1．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（　　）
    A．pH=0的溶液B．0.5mol•L-1H2SO4
    C．0.5mol•L-1HClD．0.5mol•L-1CH3COOH

    分析 pH=-lgc（H+），结合物质的组成特点和浓度大小判断．

    解答 解：A．常温下pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L；
    B．硫酸为强电解质，0.5 mol•L-1H2SO4溶液中氢离子浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；
    C．氯化氢为强电解质，0.5mol/L的氯化氢溶液中，氢离子浓度为0.5mol/L；
    D．醋酸为弱酸，0.5mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度一定小于0.5mol/L．
    则c（H+）最小的是D．
    故选D．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算，题目难度不大，明确溶液pH的表达式及计算方法为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2（填化学式）．
    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
    ①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+
    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1．
    ①阴离子的电子式为．
    ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
    （5）若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化．则该反
    应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1-E2）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
    A．K+   Cl-   MnO4-    SO42-B．Na+   CO32-   NO3-    SO42-
    C．Na+  NO3-  SO42-    HCO3-D．Mg2+   SO42-    S2-       Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用作检验酒精中是否含水的物质是（　　）
    A．消石灰B．稀硫酸C．无水硫酸铜D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ②R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{NaOH}$   （-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
    其核磁共振氢谱图如图II所示
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，C的结构简式为CH3CH2OH，
    （2）E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有6种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　  ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色         ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）写出由C生成D的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式，反应类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
    （1）在电源中，B电极为   极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为  极．
    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生  反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极此空不填上产生的气体此空不填在标准状况下为0.224L．
    （4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了38.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
    （1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
    （2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
    （4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
    试判断：
    肯定存在的物质有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaCl、KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAlSO4•12H2O．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是B＞D，C与E的第一电离能的大小关系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．

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