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    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
    B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
    C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
    D．Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

    分析 A．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；
    B．二氧化硫不能与浓硫酸反应；
    C．16O和18O能形成三种氧气分子：16O2和18O2，16O18O；
    D．酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体．

    解答 解：A．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故A正确；
    B．二氧化硫不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B正确；
    C．16O和18O能形成三种氧气分子：16O2和18O2，16O18O，故C正确；
    D．酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉臭氧、氯气、二氧化硫、硫酸铝的性质是解题关键，注意盐类水解的影响因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小题用元素符号或化学式回答，（8）～（9）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）这九种元素分别为AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
    （2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的是F．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
    （5）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
    （6）A和D组成最简单化合物的电子式．
    （7）A和E组成化合物的化学式NH3等．
    （8）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．
    （9）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
    C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
    D．节约能源，提高能利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（　　）
    A．20g D2O含有的电子数为10NA
    B．常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．
    （1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na2CO3．
    （3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑．
    ①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即酸雨．C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    ②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
    B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
    C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作正确或能达到目的是（　　）
    A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
    B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化
    C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
    D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②④
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度（饱和食盐水足量）
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）A导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取，收集和验满”．下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（　　）
    A．
    加入药品    		B．
    收集气体    		C．
    检查装置气密性    		D．
    气体验满

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