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    18．下列化工工艺可得到汽油的是（　　）
    A．干馏B．常压分馏C．裂解D．催化重整

    分析 通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量．

    解答 解：A．煤干馏过程中，能够生成煤焦油、焦炉气等物质，故A错误；
    B．常压分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故B正确；
    C．石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故C错误；
    D．催化重整是使链状烃变成环状烃，不一定是环烷烃也有苯及其同系物就是所谓的芳香烃，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查石油的分馏、裂化裂解、催化重整等，难度不大，注意石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
    电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    B．最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W
    C．X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应
    D．气态氢化物的沸点，Y最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如下装置图进行实验，回答下列问题：

    （1）A中的现象是试管内壁有无色液滴；
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H2O）；
    （3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）D中现象是石灰水变浑浊；反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （5）E中收集的气体主要是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度时，浓度都是2mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.8mol/L，c（Y2）为1.6mol/L，生成的c（Z）为0.8mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是（　　）
    A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?2X2YC．X2+3Y2?2XY3D．3X2+Y2?2X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化
       X2  Y2XY3
    ①130放热 46.3kJ
    ②0.61.80.8Q （Q＞0）
    （1）达平衡时，②容器中XY3的物质的量浓度为2mol/L
    （2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
    （3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
    （4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
    D．SiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网
    C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

    已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
    ②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
    ③G是一种有机高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）对甲乙苯的系统命名为1-甲基-4-乙基苯；A的结构简式为．
    （2）A→B的反应类型为消去反应；F中含氧官能团的名称为羧基．
    （3）1mol E和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为4mol．
    （4）D+F→G的化学方程式为
    （5）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
    ①苯环上有两个取代基；
    ②遇氯化铁溶液显紫色；
    ③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1．
    写出H的这种同分异构体的简式：．

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