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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等].某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
浓HNO3易挥发、分解
浓HNO3易挥发、分解

(2)酸溶过程中,除发生了BaSO3+2HNO3=Ba(NO32+SO2↑+H2O外,BaSO3与HNO3还发生另一个反应,其离子方程式为
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O

(3)结合本厂实际,选用的X为
BaCO3
BaCO3
(填化学式);最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有
Fe(OH)3、BaSO4
Fe(OH)3、BaSO4
(填化学式).
(4)沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用.在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐,然后用酸溶解,使阳离子进入溶液.写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
分析:(1)温度越高反应速率越快,故控制温度不超过70℃是为了防止反应速率过快,且浓硝酸越浓越易分解,温度高既易挥发,也易分解,故不用浓硝酸;
(2)硝酸具有强氧化性,将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,同时生成NO与水;
(3)X既要能中和硝酸,又不产生新杂质,结合本厂实际,故可用BaCO3
中和Ⅰ使溶液中H+浓度减小,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,硝酸具有强氧化性,将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,故沉淀中还含有Fe(OH)3、BaSO4
(4)BaSO4与高浓度的碳酸钠溶液反应可以将硫酸钡转化为BaCO3
解答:解:(1)酸溶时控制反应温度不超过70℃,是为了防止温度过高,反应速率太快;不使用浓硝酸,是因为浓HNO3不稳定,易分解,易挥发,
故答案为:防止反应速率过快,浓HNO3易挥发、分解;
(2)硝酸具有强氧化性,将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,同时生成NO与水,反应离子方程式为:3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O,
故答案为:3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O;
(3)加入X调节溶液的pH=4~5,则X应能消耗H+,结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况,可选用BaCO3
中和Ⅰ使溶液中H+浓度减小,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,硝酸具有强氧化性,将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,故沉淀中还含有Fe(OH)3、BaSO4
故答案为:BaCO3;Fe(OH)3、BaSO4
(4)BaSO4与高浓度的碳酸钠溶液反应可以将硫酸钡转化为BaCO3
反应离子方程式为:BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
故答案为:BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
点评:本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度,考查学生对新信息的处理能力,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江苏)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为
Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
浓HNO3易挥发、分解
浓HNO3易挥发、分解

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为
BaCO3
BaCO3
(填化学式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸.
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8.写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

②硫酸钡是重晶石的主要成分.工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS,最终转化成BaCl2
已知:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(s)+BaS(s)△H=571.2KJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(s)+BaS(s)△H=226.2KJ/mol
则:C和CO2在高温下反应的热化学方程式为:
C(s)+CO2(g)═CO(g)△H=+172.5KJ/mol
C(s)+CO2(g)═CO(g)△H=+172.5KJ/mol

(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(3)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸的原因是
防止反应速度过快,浓HNO3易挥发、分解
防止反应速度过快,浓HNO3易挥发、分解

(4)该厂结合本厂实际,选用的X为
BaCO3
BaCO3
(填化学式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(5)上述流程中洗涤的目的是
减少可溶性钡盐对环境的污染
减少可溶性钡盐对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1mol.
阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成.经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化.
(1)溶液中
一定不
一定不
(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阴离子种类有所变化
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阴离子种类有所变化

(2)原溶液中所含的阴离子为
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
,阳离子为
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重,得到固体质量为
120
120
g.
Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等].某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
HNO3易挥发
HNO3易挥发
分解
分解

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为
BaCO3
BaCO3
(填化学式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省原名校高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

Ba(NO32可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO22等],某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

又已知:

①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;

②Ba(NO32晶体的分解温度:592℃; 

③KSP(BaSO4)=1.lxl010,  KSP(BaCO3)=5.1×109

(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理: ______________                                               

(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为:

                                                                         

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为                 (填序号);

A.BaCl2        B.BaCO3 C.Ba(NO32      D.Ba(OH)2

(4)中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            

结合离子方程式简述原理                                                        

(5)从Ba(NO32溶液中获得其晶体的操作方法是                                

(6)测定所得Ba(NO32晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为              

 

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