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    在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH<0。第 2 min 时只改变一个条件，反应情况如下表：

    时间

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    c(CH3OH)/mol·L－1

    起始

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.2

    第4 min

    0.4

    1.8

    0.6

    第6 min

    0.4

    1.8

    0.6

    下列说法不正确的是(　　)

    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    　

    A．

    X＞Y＞Z＞M

    B．

    X＞Z＞M＞Y

    C．

    M＞Z＞X＞Y

    D．

    X＞Z＞Y＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银  

    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    请回答下列问题：

    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。

    （2）在操作II中，x的取值范围是___________________。

    （3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________。

    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是___________（填序号）。

    （5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋（离子方程式为Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4•5H2O晶体的纯度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用一种新型陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是(　　)

    A．N2在阴极上被氧化      B．可选用铁作为阳极材料

    C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 

    D．该过程的总反应式是N2＋3H2  2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

    （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

    （2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：________________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

    ③H ______0

    (3) I中生成NO 在汽车尾气中可以产生。①已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________________。

    （4）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2（） N2O4（）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为             _____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是             。

       （5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________， 阴极的电极反应______________________________________，      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事故处理的方法中，正确的是（    ）

    A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液

    B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液

    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（   ）

    A．25%     B．3４%     C．75%    D．50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2），另一个盛有氮气和氧

    气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 (   )

    A．原子总数       B．质子总数       C．分子总数        D．质量

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