Question

下列各组离子，在所给条件下能大量共存的是（ ）
A．25℃，PH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．水电离出的C（OH^-）=10^-3mol?L^-1：Cl^-、K⁺、S^2-、HCO₃^-
D．使PH试纸显深红色的溶液中：AlO₂^-K⁺NO₃^-、ClO^-

Answer 1

【答案】分析：根据离子之间能都相互促进水解、能否结合生成沉淀、弱电解质等即可判断离子能否共存，PH=0的溶液为强酸溶液，水电离出的C（OH^-）=10^-3mol?L^-1说明水的电离受到促进，溶液中存在能水解的离子，PH试纸显深红色的溶液中有大量的H⁺．
解答：解：A、因PH=0的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因Al³⁺、CO₃^2-能相互促进水解，则不能大量共存，故B错误；
C、因水电离出的C（OH^-）=10^-3mol?L^-1的溶液中存在能水解的离子，则会与HCO₃^-发生相互促进水解，而不能大量共存，故C错误；
D、因使PH试纸显深红色的溶液有大量的H⁺，则H⁺与AlO₂^-结合生成沉淀，H⁺与ClO^-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，学生应明确习题中给出的条件，明确离子之间发生的反应是解答的关键．