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    I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
    B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
    C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
    Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。
    I．(1)C
    (2)H2+2OH-→2H2O+2e-
     Ⅱ.(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4  ；16；CuO
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）Si在元素周期表中的位置为
    第三周期ⅣA
    第三周期ⅣA
    ，根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸
    性强弱为
    H3PO4＞H3AsO4
    H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （2）上表元素中，原子半径最小的是
    F
    F
    ，画出硫离子结构示意图
    ．
    （3）能证明Br2比I2的氧化性强的事实是
    Br2+2NaI=2NaBr+I2
    Br2+2NaI=2NaBr+I2
    （用化学方程式表示）．
    C N O F
    Si P S Cl
    Ge As Se Br
    Sn Sb Te I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
    NaClO将KI氧化生成了I2
    NaClO将KI氧化生成了I2
    ，离子方程式为
    ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
    ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
    ．
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
    I2被Na2SO3还原生成了I-
    I2被Na2SO3还原生成了I-
    ，离子方程式是
    SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
    SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
    ．
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO
     
    2-
    4
    按氧化性由强到弱的顺序排列为
    ClO-＞I2＞SO42-
    ClO-＞I2＞SO42-
    ．
    （2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强
    Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强
    Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ．
    ③铁的还原性比铜强
    Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
    回答下列问题：
     X    
      Y Z
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    II．已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
    温度/℃ 500 700 850 1 000
    平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
    （5）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
    是
     
    ．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    d

     

     

    e

    f

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    g

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    h

     

     

     

    i

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。

    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。

    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。

    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子                 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物

    c. e单质的熔点高于f单质                                  d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

     

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