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    下列物质分子中，各原子均处于同一平面的是①甲烷  ②乙烷  ③乙烯  ④丙烷  ⑤苯（　　）
    A、①②B、①④C、②③D、③⑤
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
    解答： 解：①甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上；
    ②乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；
    ③乙烯具有平面型结构，所有原子都处于同一平面内；
    ④丙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；
    ⑤苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内；
    所以各原子均处于同一平面的是③⑤；
    故选D．
    点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c（HCO3-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是（　　）
    A、小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症
    B、淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂
    C、造成大气污染的“PM2.5”是气溶胶
    D、明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象表达正确的是（　　）
    A、            
    氨水的稀释
    B、
    等质量锌粉与足量盐酸反应
    C、
    氢气与氧气反应 中的能量变化
    D、
    气态氢化物沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯
    C、定容时观察液面俯视
    D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
    C、25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（　　）
    A、CHCl3分子的空间构型为正四面体
    B、COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化
    C、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
    D、使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
     
    ；0.05mol/L Ba（OH）2溶液C（H+）=
     
    ；
    （2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
     
    ；此时溶液中由水电离产生的C（H+）=
     
    ．
    （3）若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度（电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率）可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学反应为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）
    （6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①溶液中H+的移动方向由
     
     极到
     
    极；（用A、B表示）
    ②B电极的电极反应式为
     
    ．

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