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    下列变化中，可以看作由加成反应引起的是（ ）

    A. 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，溶液褪色

    B．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯

    C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

    D．在催化剂的作用下，乙烯与水反应生成乙醇

     

    B、D

    【解析】

    试题分析：A.乙炔有还原性，通入高锰酸钾酸性溶液中，可以被高锰酸钾酸性溶液氧化而使其褪色，但是不是加成反应，错误；B．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯可以看作由加成反应引起，正确；C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，发生取代反应，有油状物生成，错误；D．在催化剂的作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确。

    考点：考查有机物发生的化学反应类型的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g) 4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

    A.平衡时N的转化率为50%

    B.当温度升高后，则图中＞45

    C.若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大

    D.若再加入N，则反应体系中气体密度减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

    （1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。

    （2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________ 。

    （3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________ __________________，W2O的结构式为_____________。

    （4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。

    （5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是

    A．14C和14N质量数相同，互为同位素

    B．12C和14N含有相同的中子数

    C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

    D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。其余为氧。A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。

    （1）B的分子式是 。A的结构简式 。

    （2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为 。

    （3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是 。该反应的化学方程式为 。

    （4）反应①的反应类型是 。反应③的化学方程式为 。

    （5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D。在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184 g B和120 g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为 ，其中B的转化率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物检验方法正确的是（ ）

    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在

    B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

    C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔        

    D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

    其制备过程如下：

    ①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；

    ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；

    ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。

    （1）写出NaOH的电子式

    （2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是

    A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

    C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

    （3）制备保险粉的化学方程式可表示为

    （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。

    （5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为

    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

    B．胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸

    C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

    D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于液氯的说法中，不正确的是

    A． 液氯属于混合物 B．液氯呈黄绿色

    C． 液氯是一种有色、有味、有毒的液体 D．液氯能使湿润的红色布条褪色

     

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