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    6．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B的浓度不再变化
    B．混合气体的压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    分析 当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，即变量不变说明反应达到平衡状态，注意反应物中A为固体，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，反应前后气体质量发生改变．

    解答 解：A．当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，是平衡的标志，故A不符合；
    B．气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，反应前后气体压强不变，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B符合；
    C．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），反应前后气体质量发生改变，体积不变，ρ=$\frac{m}{V}$不变说明反应达到平衡状态，故C不符合；
    D．气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，气体物质的量不变，A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，反应达到平衡状态，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握平衡状态的特征，注意反应物中A为固体，此为解答该题的关键，也是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．一定条件下，能发生加聚反应
    B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
    C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
    D．该有机物苯环上的一溴代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答下列问题：
    （1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7mol．
    （3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF3平面正三角形、SO42-正四面体．
    （4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是ACE．

    A．金刚石中存在六元碳环
    B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
    C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
    D．若把食盐晶胞中Na+替换为Cs+，相应得到CsCl的晶胞
    E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，在干燥箱中 干燥
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，手握住瓶进颈，左右振荡摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
    A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-6
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA
    C．常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA
    D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（　　）
    A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1
    C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积比为1：8：16

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