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    下列热化学方程式，正确的是（ ）

    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）

    ① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；

    ② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；

    ③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；

    ④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；

    ⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

    A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）生成2体积Z（气），则Z的化学式为( )

    A．XY3 B．XY C．X2Y D．X3Y2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（ ）

    A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

    A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

    C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。

    （1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？

    （2）用水处理添加的试剂X是 ，其目的是 。

    （3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 。

    （4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.5

    4.7

    补全实验步骤： 冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。

    （2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

    组分名称

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    HCl

    BCl3

    PCl3

    质量分数

    0.545

    0.405

    0.0462

    0.0003

    0.00193

    0.00157

    沸点/℃

    57.6

    31.8

    8.2

    －85

    12.5

    75.5

    图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。

    （3）反应III和IV中尾气的用途为 ；反应IV的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
    （1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
    （2）向（1）中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
    （3）取（1）中的滤液，通入少量（2）中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液．则（1）中的滤液一定含有Ba2+、OH-离子．
    （4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一种．

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