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    有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出D元素原子结构示意简图
    ，戊的电子式
    ；
    （2）丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解使溶液呈碱性
    CO32-水解使溶液呈碱性
    ；
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
        ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
        ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
        ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ；
    由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲
    ＞
    ＞
    庚（填＞、＜或=）．
    分析：常见A、B、C、D四种短周期元素，甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色，故B为Na元素．戊为淡黄色固体，与气体丁反应，生成含氧酸盐钠丙，故淡黄色固体戊为过氧化钠，气体丁为二氧化碳，丙为碳酸钠，A元素原子最外层电子数比B多三个，A原子最外层电子数为4，丙（碳酸钠）中含A元素，故A为碳元素．含氧酸钠盐甲中含C元素，甲溶液pH＞7，则C为铝元素，钠盐甲为偏铝酸钠，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，故D元素最外层电子数为6，原子序数大于铝元素，则D为硫元素，钠盐乙为硫酸氢钠，乙溶液pH＜7，代入关系图验证符合，据此解答．
    解答：解：常见A、B、C、D四种短周期元素，甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色，故B为Na元素．戊为淡黄色固体，与气体丁反应，生成含氧酸盐钠丙，故淡黄色固体戊为过氧化钠，气体丁为二氧化碳，丙为碳酸钠，A元素原子最外层电子数比B多三个，A原子最外层电子数为4，丙（碳酸钠）中含A元素，故A为碳元素．含氧酸钠盐甲中含C元素，甲溶液pH＞7，则C为铝元素，钠盐甲为偏铝酸钠，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，故D元素最外层电子数为6，原子序数大于铝元素，则D为硫元素，钠盐乙为硫酸氢钠，乙溶液pH＜7，代入关系图验证符合，
    故A为C元素；B为Na元素，C为Al元素，D为S元素；甲为偏铝酸钠，乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠，丁为二氧化碳，戊为过氧化钠，己为硫酸铝，庚为碳酸氢钠，
    （1）D为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为；戊为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
    故答案为：；；
    （2）丙为碳酸钠，是强碱弱酸盐，CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：CO32-水解使溶液呈碱性；
    （3）①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠，硫酸氢钠足量，二者在溶液中发生反应，生成硫酸铝、硫酸钠与水，反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
    ②乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠，硫酸氢钠与碳酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    ③丁为二氧化碳，丙为碳酸钠，在溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，所以庚溶液为碳酸氢钠溶液，甲为偏铝酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应，生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠，反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，反应中碳酸氢钠提供氢离子，故酸性碳酸氢根＞氢氧化铝，所以偏铝酸钠溶液碱性强于和庚碳酸氢钠溶液的碱性，
    故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓；＞．
    点评：本题考查元素及化合物推断、离子方程式常用化学用语、盐类水解等，综合性较大，难度中等，推断物质是关键，根据淡黄色固体猜测然后进行验证．猜测验证法是元素化合物推断中经常用的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
    甲 乙 丙
    分子
    比例模型
    物质性质 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）元素B在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，丙分子的电子式
    ．
    （2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
    ①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    ②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中学化学教材中常见的物质．E为铝；B、D为单质，其余为化合物；反应①②③均在高温下进行且均为置换反应；A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
    （1）写出反应①的化学方程式
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ；
    （2）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ；
    （3）用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    、
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    （4）已知：C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接，请尝试写出反应③的化学方程式：
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出D元素原子结构示意简图______，戊的电子式______；
    （2）丙溶液呈碱性的原因______；
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
    　 ①______；
    　 ②______；
    　 ③______；
    由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲______庚（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

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    （1）画出D元素原子结构示意简图______，戊的电子式______；
    （2）丙溶液呈碱性的原因______；
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
        ①______；
        ②______；
        ③______；
    由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲______庚（填＞、＜或=）．

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