Question

10．一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．

Answer 1

分析 苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定混合物中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量．

解答 解：标况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则混合物中含有C₂H₅OH的物质的量为：0.5mol×2=1mol，
1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：$\frac{1mol×6}{2}$=3mol，质量为：18g/mol×3mol=54g，
混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g-54g=54g，水的物质的量为：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，
3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：$\frac{6mol}{6}$=1mol，
所以混合物中苯的质量为：78g/mol×1mol=78g，
答：混合物中苯的质量为78g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．