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    3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．反应物总能量小于生成物总能量
    C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    D．升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变

    分析 A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
    B．该反应的焓变△H＜0，为放热反应；
    C．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；
    D．升高温度，化学反应速率加快，但热效应不变．

    解答 解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以其△H不变，故A错误；
    B．该反应的△H＜0，为放热反应，则反应物总能量高于生成物的总能量，故B错误；
    C．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故C错误；
    D．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但反应的△H不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，A为易错点，注意影响焓变的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；
    （2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致．
    现给出以下试剂：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分离提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离乙酸和乙酸乙酯，常用蒸馏法
    B．提纯含有碘的氯化铵，常用升华法
    C．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，常用加热法
    D．除去CO2中的SO2，通过盛有溴水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）试剂X是稀硫酸．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径（图3）：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由对环境无污染，耗硫酸少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+为Fe3+，有利于在沉铁过程中除去．
    （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图2所示的装置．
    ①集气瓶中收集到的气体为N2（填化学式）．
    ②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
    ①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．
    [Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    ①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d104s1．
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    ③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
    A．配位键    B．极性键  C．离子键  D．非极性键   E．氢键   F．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
    正确的操作顺序是（　　）
    A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    （1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）

    （2）写出两个电极上的电极反应：
    正极：Ag++e-=Ag
    负极：Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）气体A的成分是（填化学式，下同）CO2，气体B的成分是：NH3．
    （2）溶液中一定存在的离子有：Na+、AlO2-、CO32-，可能存在的离子有：SO42-．

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