Question

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是　　　　　　 。（填元素符号）

　 （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

Answer 1

（1） 或 Ba  （1分）

  （2）①   （2分）

②溶液  （1分） 

（3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（2分）

（4）第4周期 第ⅣA族  （3分）   注：答第3周期为0分

方程式中反应物或生成物出错（如NaBeO₂）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。