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    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氢有三种同位素，即有三种氢原子
    B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
    C．具有相同核外电子数的粒子总称为元素
    D．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子

    分析 A、氢有氕、氘、氚三种核素，每一种核素代表一种原子；
    B、氕只有质子数，不含中子数；
    C、具有相同质子数的一类原子称为元素；
    D、元素的种类由质子数决定．

    解答 解：A、氢有氕、氘、氚三种核素，每一种核素代表一种氢原子，故A正确；
    B、氕只有质子数，不含中子数，故B错误；
    C、具有相同质子数的一类原子称为元素，核外电子数相同不一定属于同种元素，如Ne和Na+，故C错误；
    D、具有相同质子数的原子是同一种元素的原子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了核素、元素、同位素的定义，题目难度不大，注意把握定义和掌握一些特殊例子是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．
    MN
    XY
    注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
    （1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
    （2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
    （3）气体分子（MN）2的电子式为，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列实验中，实验操作与现象一致的是（　　）
    选项实验操作实验现象
    A将钠加入到硫酸铜溶液中有气泡冒出，有红色固体析出
    B将足量过氧化氢加入到硫酸亚铁溶液中无明显变化
    C将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中最终生成红褐色沉淀
    D将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化亚铁溶液中立即产生红褐色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）写出此反应的化学方程式2N（g）?M（g）
    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是BCD．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是0.5mol/（L•min）
    （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是v（正）＞v（逆）．
    （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是28.6%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解质在融化状态下一定导电
    B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
    C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
    D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）?B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
    B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液
    C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解
    D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2
    B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
    D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　　）
    A．氨水B．NaNO3溶液C．盐酸D．Na2CO3溶液

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