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    (1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式________；
    （2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
    其电池负极反应式是：________；
    其电池总反应化学方程式是：________。

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)|2H2O(l)    △H＝－0.5akJ/mol。    CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O、H4＋2O2＋2NaOH=Na2CO3＋3H2O。
    （1）考查热化学方程式的书写。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以甲烷标准燃烧热的热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)|2H2O(l)  △H＝－0.5akJ/mol。
    （2）考查电极反应式的书写。在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，总反应式为CH4＋2O2＋2NaOH=Na2CO3＋3H2O。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
    查表得：BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
    （1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

    ②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
    A、D、E
    A、D、E
    （填字母）
    A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
    B．两溶液中含有的离子种类不同
    C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
    D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
    E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cr-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1

    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
    使BaSO4得到充分的还原
    使BaSO4得到充分的还原
    ；②
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    已知：
    （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1 时可视作该离子不存在．
    下列有关说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
     

    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．请在如图中画出30min至40min的变化曲线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：山西省太原五中2011－2012学年高二上学期期末检测化学理科试题 题型：058

    某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72－的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出．

    在整个处理过程中，Cr2O72－被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

    (1)电解时，铁电极上的电极反应式：

    阳极：________，

    阴极：________；

    (2)用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：________；

    (3)Cr2O72－在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72－．减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是________；

    (4)电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH应至少为________．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
    ________________________；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
    C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
    CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8
    ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
    （4）常温下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=
    c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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