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    填空：

    （1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__________个；

    （2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是__________；

    （3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；

    （4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；

    （5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；

    （6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

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    请回答：

    （1）E中浓硫酸的作用____________。

    （2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

    （3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

    A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降

    C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量

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    利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是

    ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

    ② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1

    A. 反应②为放热反应

    B. 反应①中化学能转化为热能

    C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D. 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1

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    下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法， 其中不合理的是（　　）

    A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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    分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )

    A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石

    C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 2 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na＋个数为2NA

    B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

    C. 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

    D. 标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中原子的物质的量为1mol

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    下列试剂的保存方法错误的是

    A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 少量的Na保存在煤油中

    C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

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    A. Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 B. NaHSO4溶液显酸性

    C. 铝盐可用作净水剂 D. TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

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    请回答下列问题：

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。

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    （3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；

    ②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为：______．

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