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    20．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA
    B．1molCl2溶于水的过程中有NA个电子转移
    C．1molC（金刚石）中σ 键的数目为2NA
    D．适量铜粉溶解于1L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA

    分析 A、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；
    B、氯气与水的反应为可逆反应；
    C、金刚石中每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol；
    D、根据3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O及气体是否在标准状况下来分析．

    解答 解：A、1mol羟基含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故A错误；
    B、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1mol氯气转移的电子的个数小于NA个，故B错误；
    C、1mol金刚石中含1molC原子，而每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol，即2NA个，故C正确；
    D、若为标准状况，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、物质的化学键、电极反应式及电极材料是解答的关键，并注意标况下物质的状态来解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有X、Y、Z、W、T五种短周期元素．已知X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y的单质常温下为气体，其氢化物水溶液呈碱性；Z元素的最高正化合价是+7价；W是地壳中含量最多的金属元素；T原子的M层上有6个电子．请回答：
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．
    （3）元素Z在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，写出一种实验室制备单质Z的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号）．
    a．Z的氢化物的酸性比T的氢化物酸性强
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下，Z的单质能将T的离子从溶液中置换出来
    （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（写化学式）．T的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
    （5）写出X形成的最简单有机物与Z单质在光照条件下反应的第一步方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．己知红磷转化为白磷需要吸收热量．
    ①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1
    ②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
    则△H1与△H2的关系正确的是（　　）
    A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
    （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
    （4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中涉及化学变化的是（　　）
    （1）爆竹燃放 （2）碘的升华 
    （3）金属钝化 （4）铝热反应 
    （5）干冰汽化（6）加热氯化铵 
    （7）甘油加水作护肤剂 （8）明矾净水 
    （9）蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛 
    （10）医用酒精可用于皮肤消毒 
    （11）烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味 
    （12）橡胶老化 （13）用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍 
    （14）蛋白质的盐析．
    A．（1）（3）（4）（5）（7）（12）（13）B．（2）（4）（5）（7）（12）（13）（14）
    C．（2）（5）（7）（13）（14）D．以上选项均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（　　）
    A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
    B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
    C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
    D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2．W+与Z2-具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．请写出实验室制备单质L的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，尾气处理的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H2O＞CH4．
    （3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：H2C2O4+2HCO3-=C2O42-+2CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对
    B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
    C．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
    D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（　　）
    A．CH4B．Na2O2C．C2H5OHD．H2O

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