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    3．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞RB．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y
    C．M与Z的原子核外电子数相差16D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

    分析 A、非金属性越弱氢化物还原性越强；
    B、电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小；
    C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18；
    D、Q可以是Al、硅或P，最高价氧化物能溶于强碱．

    解答 解：A、非金属性X＜Y、M＜R，所以氢化物的还原性为X＞Y、M＞R，故A正确；
    B、同主族从上往下电子层数增多，半径增大，所以原子半径：Z＞M＞R，同周期从左到右半径减小，所以原子半径为M＞X＞Y，故B错误；
    C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18，故C错误；
    D、Q可以是Al、硅或P，最高价氧化物能溶于强碱，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，注意掌握元素周期律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10现向1L0.2Lmol．L-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中没有沉淀产生
    D．该体系中有CaF2产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法
    C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
    D．t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．表示一种吸水性高分子树脂
    B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
    C．化合物是苯的同系物
    D．异丁烷的八氯代物共有4种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的有（　　）
    ①Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合价制得
    ②灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
    ⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    ⑥向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构有（　　）
    A．9种B．10种C．12种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计不合理的是（　　）
    A．比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
    B．检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯
    C．检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁
    D．在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
    表1．几种砷酸盐的Ksp
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-9
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO47.2×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物H2SO4As
    浓度19.6g/L1.6g•L-1
    排放标准pH6～90.5mg•L-1
    回答以下问题：
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
    （2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（　　）
    A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
    B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
    C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族
    D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应

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