Question

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A. x＝2.24 B. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量 D. 钠的物质的量为0.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

金属性强弱：Na>Mg>Al，钠是活泼金属，能于水反应，与盐酸反应速率最快，Mg、Al与水不反应，只能与盐酸反应，依据金属性强弱，反应速率快慢顺序是a>b>c，因此a表示Na，B表示Mg，c表示Al，根据图像可知，反应中生成氢气体积相同，参加反应的盐酸是相同，即盐酸完全反应，金属钠不过量。

金属性强弱：Na>Mg>Al，钠是活泼金属，能于水反应，与盐酸反应速率最快，Mg、Al与水不反应，只能与盐酸反应，依据金属性强弱，反应速率快慢顺序是a>b>c，因此a表示Na，B表示Mg，c表示Al，根据图像可知，反应中生成氢气体积相同，参加反应的盐酸是相同，即盐酸完全反应，金属钠不足，

A、确定氢气的体积，从Na与盐酸反应进行计算得到，2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，盐酸恰好完全反应，即V(H2)=100×10－3L×2mol·L－1×22.4L·mol－1/2=2.24L，故A说法正确；

B、根据上述分析，曲线b为Mg与盐酸反应的图像，故B说法正确；

C、根据上述分析，Na与盐酸反应不足，依据A选项，求出Na的物质的量为0.2mol，即Mg、Al物质的量为0.2mol，Mg、Al过量，故C说法错误；

D、根据C选项分析，Na的物质的量为0.2mol，故D说法正确。