Question

【题目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④1H、2H、3H四组微粒或物质。互为同位素的是(填序号)___________；互为同素异形体的是(填序号)____________；由①和④的微粒可组成____________种不同的三原子化合物。

(2)用电子式表示下列过程：

①MgCl2的形成过程 ________________；

②H2S的形成过程_________________。

Answer 1

【答案】①④ ③ 18

【解析】

(1)根据同位素、同分异构体的定义判断；利用排列组合判断三原子化合物种类；

(2)活泼的金属与活泼的非金属元素的原子间通过离子键结合；非金属元素的原子间通过共价键结合。

(1)同位素指同一元素的不同原子，所以属于同位素是①④；

同素异形体指同一元素的不同单质，则互为同素异形体的是③；

水分子是由1个O原子和2个H原子构成，从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以有6种选法；氧原子有3种选法，所以形成的H2O的种类有3×6=18种；

(2)①Mg是活泼的金属元素，原子容易失去电子形成Mg2+，Cl是活泼的非金属元素，原子容易获得电子形成Cl-，Mg2+、Cl-通过离子键结合，从而形成离子化合物MgCl2，因此MgCl2的形成过程用电子式表示为：；

②H、S都是非金属元素，原子间通过共用电子对结合，从而使分子中每个原子都达到稳定结构，所以H2S的形成过程用电子式表示为：。