【题目】（1）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：
已知：①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。
（2）通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。
①下列说法不正确的是________；
A．T2＞T1 B．该反应正向是吸热反应 C．增大压强一定以使平衡正向移动
D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大
②图中B点的平衡常数Kp＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）
③ 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。 ______________
（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。
【答案】2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1 低温 BC 2430 MPa－1 
NH4＋＋H2ONH3 H2O＋H＋ ＞ 溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变
【解析】
(1) 根据绿色化学的要求，将汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的N2和CO2，根据盖斯定律，将②-①得2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g), ΔH=-566kJ/mol-180kJ/mol=-746kJ/mol，即该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g), ΔH=-746kJ/mol。因为该反应熵减小即ΔS<0，且放热反应ΔH<0，根据ΔH-TΔS<0时能自发进行，所以该反应自发进行的条件是低温（即T要小）。
(2) ①A.由图像可知T1和T2条件下初始压强相同，达到平衡所用时间T2条件下比T1条件下要少，说明T2条件下的反应速率大于T1条件下的反应速率，所以温度T2>T1，A项正确；B.由反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)知其正反应气体分子数目减小，由图像可知T1和T2条件下初始压强相同，T1平衡状态的压强比T2平衡状态的压强小，说明T1平衡向正反应方向进行的程度大，由A项分析知T2>T1，因此由T2变化到T1（即降温）时平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，B项错误；C.因为该反应处于恒容容器中，若通入惰性气体容器中压强增大，但平衡没有移动，C项错误；D.其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，相当于增大气体的压强，根据勒夏特列原理平衡将向正反应方向移动，所以达到新的平衡后SO2平衡转化率增大，D项正确；答案选BC。
②图中B点达到平衡状态，其气体压强为P平衡=0.7Pa，初始压强P初始=1.0，假定初始时通入2molSO2和1molO2，平衡时消耗O2为x mol，有下列关系量：
相同温度（T1）和相同体积时，
=
=
，解之得x=0.9mol。所以平衡时SO2为0.2mol，O2为0.1mol，SO3为1.8mol，各组分的物质的量分数分别为
、
、
，T1温度下平衡常数Kp=
=
=2430 MPa-1。
③由反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知正反应气体分子数减小，增大压强该反应向正反应方向移动，所以温度相同时SO3的体积分数比P1条件下要大，又因该反应正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，故SO3的体积分数随温度的升高而减小，由此画出P2 MPa时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线
。
(3) NH4Cl属于强酸弱碱盐，在水溶液中能发生水解反应，其离子方程式为NH4＋＋H2ONH3 H2O＋H＋。根据反应NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知恰好反应时HCl与NH3 H2O物质的量相等，而pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3 H2O)>10-3mol/L，根据溶液体积V=
可知，消耗盐酸体积要大于氨水的体积，即V(盐酸)>V(氨水)。因为盐酸和氨水恰好中和时溶液呈酸性，选择甲基橙作指示剂，氨水中甲基橙呈黄色，所以滴定终点的判断为：溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。
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【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)
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【题目】已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：
A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1
C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1
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【题目】杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：
下列叙述错误的是
A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠
B. 该法可以利用废气中的SO2减少空气污染
C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质
D. ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2
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【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
（1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______
（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________
（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。
（5）己知: R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH．
有机物C9H8O发生如下反应：
C9H8O 
则C9H8O的结构简式为_______________。
（6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的溴代产物有2种
B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
C. 与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D. 菲的结构简式为
，可有5种一氯取代物
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【题目】髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：
(1)A的名称为___________；④的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：
a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应
符合以上性质特点的H共有___________种。
(4)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．F的分子式为C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基两种官能团
C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸
(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3
CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：___________。
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【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. X是电源的负极
B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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