Question

（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸   B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液 　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）  　    。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是      。　　
A．精制饱和食盐水进入阳极室 
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 　                           。
（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                         。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
                                                          。

Answer 1

（1）BDCA 或  CBDA 或BCDA等　　　　　　　（2）D
（3）2Cl^—+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2OH^—
（4）在HCl气流中加热脱水（防止MgCl₂水解）
（5）H₂O+Na₂SO₃+Br₂==Na₂SO₄+2HBr或H₂O+Na₂SO₃+Br₂="=2NaBr" +H ₂SO₄

试题分析：（1）、氯化钡溶液用于除去SO₄^2－，碳酸钠溶液用于除去Ca²⁺、Mg²⁺，氢氧化钠溶液用于进一步除去Mg²⁺，盐酸用于除去上一步残留的氢氧化钠。
（2）、精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H₂O在阴极表面放电生成H₂，Na⁺则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl^－则在阳极表面放电生成Cl₂。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用 ；电解槽的阳极材料若为Fe则会发生氧化反应，干扰主反应，应为石墨电极（惰性电极）
（3）、电解饱和食盐水原理应为：2NaCl+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2NaOH,改写成离子方程式为：2Cl^—+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2OH^—
（4）、加热时MgCl₂会发生水解，故应在HCl气流中加热脱水
（5）、Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，Br₂被还原为Br^- ,H₂O+Na₂SO₃+Br₂==Na₂SO₄+2HBr
点评：本题属于常规型的工艺流程题目，涉及到的化学反应都比较简单，难点在于将化学原理与生产装置联系起来，分析装置的目的以及可行性。