Question

14．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（　　）

编号	金属（粉末状）（mol）		酸的浓度及体积		反应温度（℃）
A	Al	0.1	0.1mol•L-1 硫酸	10mL	60
B	Fe	0.1	0.2mol•L-1盐酸	10mL	60
C	Al	0.1	18mol•L-1 硫酸	10mL	60
D	Mg	0.1	0.2mol•L-1 硝酸	10mL	60

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 决定反应速率的为物质的本性，由金属活动性可知，Mg与稀酸反应生成氢气快，然后先分析温度，温度高反应速率快，再比较浓度，氢离子浓度越大，反应速率越快，以此来解答．

解答 解：由金属的活泼性可知，Mg＞Al＞Fe，则Mg与硝酸反应生成NO，排除B、D，选项A和C比较，C中铝与浓硫酸发生钝化反应，不是生成氢气，则反应速率较快的为A，
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握反应物本性为决定反应速率的关键即可解答，注意把握浓硫酸以及硝酸的性质，注重基础知识的考查，题目难度不大．