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    虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
    ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
    ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
    （2）完成反应②：_______________________________________________。
    （3）反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
    ________________________________________________________。
    （1）O2（1分），KMnO4中化合价降低，则H2O2必作还原剂（1分）
    （2）SbCl5 + 5HF→SbF5 + 5HCl（1分）
    （3）K2MnF6（1分），负一价的F（1分）
    （4）
    （3分，其中电子转移的数目与方向各1分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
    　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
    　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
    　（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                         ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
    　①                                        ；
    　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
    Ⅰ.测定过氧化氢的含量
    （1）      实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、               。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
    （2）      用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    (3)   滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________            ______。
    （4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
    （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
    Ⅱ.探究过氧化氢的性质
    根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实验内容
    		实验方法
    		实验现象
    验证氧化性
    		 
    		 
    验证不稳定性
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
    (1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
    (2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
    (3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为  _，②还原反应过程的反应式为____．
    (4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为                   ，原子个数之比为                ，质量比为（最简整数比）                  。
    ⑵用化学用语表示下列过程：
    用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
                                                          
    用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
                                                            
    用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
    （1）反应中的还原剂是               ，被还原的元素是          ；
    （2）反应中HNO3的作用是　　　　　（填序号）
    a．氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d.酸
    (3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子　　　　    个。
    （4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                    （     ）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+，已知氧化性：Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是(    )
    A．氧化产物为Cl2
    B．微粒的还原性Cl—>Co2+
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四类反应：①有单质参加的化合反应  ②没有单质生成的分解反应  ③有单质生成的分解反应  ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是             （   ）
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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